Question

11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L^-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）依据配制溶液体积选择容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏大，定容时若仰视刻度线导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此判断需要仪器．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
（2）需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得，V×18.4mol/．L=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL；俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏大，溶液浓度偏大；定容时若仰视刻度线导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：62.5；偏大；偏小；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶；
故答案为：②⑥⑦④⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，注意误差分析的方法和技巧．