向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mLCO2.当气体全部溶解时.溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.c()=c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)D.c(OH-)=c()+2c(H2CO3)+c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO₂，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A.c（Na⁺）＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c()=c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

D.c(OH^-)=c()+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

解析：Na₂CO₃ + CO₂+H₂O2NaHCO₃

1 mol 1 mol 2 mol

0.001 mol 0.001 mol 0.002 mol

+H₂OH₂CO₃+OH^-(为主)

H⁺+

所以：c（Na⁺）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

由电荷守恒：c（Na⁺）=c（）+2c()+c(OH^-)

由质量守恒：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是(　　)?

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科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门外国语学校高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有          (填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。