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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氧化钠和盐酸    O2-+2H+═H2O
    C．澄清石灰水和稀盐酸  OH-+H+═H2O
    D．铜和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．氧化物应保留化学式；
    C．二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体，离子方程式：Ca CO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．氧化钠和盐酸，离子方程式：Na2O+2H+═H2O+2Na+，故B错误；
    C．澄清石灰水和稀盐酸，离子方程式：OH-+H+═H2O，故C正确；
    D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列问题．

    （1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是铜棒易导致热量的散失．
    （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
    a．实验装置保温、隔热效果差              
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32-
    B滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
    A．-（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1B．-（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1
    C．-（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1D．-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A．氯气可用于自来水消毒
    B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本
    C．工业酒精可用于酿造饮用酒
    D．食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
    B．OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
    C．AB段一定生成了气体
    D．BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    A．反应在前 5min 的平均速率为 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时，v （正）＞v （逆）
    C．该温度，反应的平衡常数为 11.25L•mol-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 40%

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