Question

研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更

 

（填“稳定”或“不稳定”），因为

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况

专题：

分析：配位键越弱，配合物越不稳定，配位键的强弱取决于元素的非金属性强弱，即取决于电负性强弱，据此分析．

解答： 解：根据配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定，可知I给出电子的能力大于Cl，即元素的电负性越弱，配位键越强，电负性：Cl＞I，所以HgCl₄^2-比HgI₄^2-更不稳定；
故答案为：不稳定；Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定．

点评：本题考查了配位键、元素的电负性，明确元素的电负性与配位键稳定性的关系以及电负性强弱的比较方法即可解答，题目难度不大．