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    13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小
    C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

    分析 A．根据电荷守恒判断；
    B．加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢离子浓度减小；
    C．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
    D．溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离．

    解答 解A．混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）＞c（SO42-），故A错误；
    B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液的体积增大，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；
    C．pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；
    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用NaCl固体来配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）在配制溶液时用到的仪器有①③④⑥⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需称取NaCl固体的质量为5.9gg．
    （3）将NaCl固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线下1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
    ③定容时，俯视标线观察              ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B．
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．
    （3）下列离子方程式中正确的是BC．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-
    B．HB-+A-=HA+B2-
    C．H3C+B2-=HB-+H2C-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步骤如下：
    ①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
    ②计算实验所需的烧碱是2.0g
    ③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中．
    ④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
    ⑤用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
    ⑥称量氢氧化钠固体，用来称量的仪器是托盘天平和烧杯．
    ⑦振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    回答下列问题：
    （1）实验正确的操作顺序为：②⑥①③⑤④⑦
    （2）按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
    （3）以下仪器中，属于配制过程中不需要的仪器有（填写代号）BE
    A、烧杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
    （4）如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）
    A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
    B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
    C、定容时，俯视标线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）：10-5mol•L-1．
    （4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75
    B．随pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    C．pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如图1

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原．
    （2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72（标准状况）．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B（填选项序号）．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
    （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2．已知NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5mol•L，H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2mol•L-4，K2=1.3×10-8mol•L-1．在通入废气的过程中：
    ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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