Question

【题目】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（　　）
A.被氧化的Cu2O为1.44 g
B.做氧化剂的硝酸为0.14 mol
C.至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应
D.转移的电子总数为0.06 NA

Answer 1

【答案】D
【解析】A．反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g，A不符合题意；

B．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，B不符合题意；

C．反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5 moI/L硝酸的体积为 =0.28L=280mL，C不符合题意；

D．3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，D符合题意．

故答案为：D
已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L（标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；结合选项所需求解的数据进行分析作答。