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    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    (ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)       ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    (ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)      ΔH=+26.48 kJ·mol-1

    下列判断正确的是（   ）

    A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

    D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低


    选D。反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    (1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，K________。

    (2)写出反应“C→F”的离子方程式：____________________________________________________________________________。

    (3)写出反应“F→G”的化学方程式：__________________________________________________________________________________。

    (4)写出反应“J→K”的离子方程式：__________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象或描述正确的是（  ）

    A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟

    C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（    ）

    A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2

    B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2

    C．用图3所示装置用H2O2溶液制备O2 

    D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：

    （1）N与O电负性较大的是        。

    （2）NaN3的晶体类型是            。

    （3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是                   。

    （4）N2H4中的N原子的杂化类型是              。

    （5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是（    ）

    A．氧原子       B．氮原子      C．两者都可以

    NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式:                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)+O2(g)====CO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)==== SO2(g)     ΔH=-296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是_________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO(g)+NO2(g)====NO(g)+CO2(g)   ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

    ②2CO(g)+2NO(g)====N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=-574 kJ·mol-1①

    ②CH4(g)+4NO(g)====2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的说法错误的是(　　)

    A．热稳定性：HCl>HI  B．原子半径：Na>Mg

    C．酸性：  H2SO3>H2SO4  D．结合质子能力：S2－>Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是          ，非金属性最强的是         （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为                       ，其中存在的化学键类型为                          ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为                ；

    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为             ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

    下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是           (　　)。

    A．反应前后原子的种类和数目一定不变

    B．反应前后分子的种类和数目一定改变

    C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等

    D．此反应一定有热量的变化

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