Question

10．下列各项叙述与结果正确的是（　　）

• A． 1molCO₂通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
• C． 等物质的量Na₂CO₃、Ca（OH）₂、HCl物质混合反应的离子方程式：CO₃^2-+Ca²⁺+H⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． Ca与O元素形成化合物中只有离子键

Answer 1

分析 A．n（KOH）=2mol/L×0.75L=1.5mol，n（KOH）：n（CO₂）=1.5mol：1mol=3：2，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．能和铝反应生成气体的溶液为酸性或碱性；
C．等物质的量Na₂CO₃、Ca（OH）₂、HCl物质混合反应生成碳酸钙沉淀和水；
D．Ca与O元素形成化合物中可能存在共价键．

解答 解：A．n（KOH）=2mol/L×0.75L=1.5mol，n（KOH）：n（CO₂）=1.5mol：1mol=3：2，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：3（K⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．能和铝反应生成气体的溶液为酸性或碱性，如果溶液呈酸性，则Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应而不能共存，如果呈碱性，则NH₄⁺、Fe²⁺不能大量共存，故B错误；
C．等物质的量Na₂CO₃、Ca（OH）₂、HCl物质混合反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺+H⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．Ca与O元素形成化合物中可能存在共价键，如CaO₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、离子共存、离子方程式的书写、化学键等知识点，侧重考查基本理论，注意B中酸性条件下硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，易错选项是D，题目难度不大．