Question

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
A．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰
C．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

Answer 1

【答案】分析：A．非金属性越强氢化物越稳定，键能越大氢化物越稳定；
B．根据晶体类型判断，一般熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．酸根离子结合H+能力的强弱是看对应酸的强弱，酸性越弱对应酸根结合H+能力越强；
D．分散系的粒子直径大小关系，浊液＞胶体＞溶液．
解答：解：A．同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，NH₃中的氮原子半径小于HBr，所以N-H键能大于H-Br键能，NH₃比HBr稳定，而溴的非金属性大于硫，硫大于磷，所以稳定性NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B．石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，故熔点：石英＞食盐＞冰，故B正确；
C．硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故C正确；
D．分散系的粒子直径大小关系，浊液＞胶体＞溶液，故分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故D正确；
故选A．
点评：本题考查元素周期律、晶体类型与性质、分散系等，难度中等，主要基础知识的理解掌握．