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    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、NH4Br的电子式：
    B、S原子的结构示意图：
    C、乙醇的结构简式：C2H6O
    D、原子核内有18个中子的氯原子：
     
    35
    17
    Cl
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：A．溴离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；
    B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；
    C．乙醇的结构简式中没有标出其官能团羟基；
    D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
    解答： 解：A．溴化铵为离子化合物的，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故A错误；
    B．硫原子的最外层含有6个电子，硫原子正确的原子结构示意图为：，故B错误；
    C．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；
    D．原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该原子可以表示为：
     
    35
    17
    Cl，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式、结构简式与分子式的区别，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
    B、将0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等体积混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
    C、将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
    D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
    A、①②B、②③
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锰氧化物（CuMnO4）可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益．
    （1）基态Cu2+的电子排布式为
     
    ．
    （2）甲醛（HCHO）中C原子的杂化方式为
     
    ，它的空间构型为
     
    ，1mol甲醛分子中含
     
    molσ键．
    （3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe（CO）5的结构示意图是
     
    ；与CO互为等电子体的分子、离子分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
    则下列叙述正确的是（　　）
    A、由上述热化学方程式可知b＞c
    B、甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-l
    C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
    D、当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A、适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NA
    B、1mol甲醇中含有的C-H的数目为4NA
    C、25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
    D、某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图1装置（夹持仪器省略）：

    （1）实验需要大约100mL的1：1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、
     
    、
     
    ，配制过程
     
    ．
    （2）图1中装置A的作用是
     
    ．
    （3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
    C：
     
        D：
     
         E：品红溶液    F：NaOH溶液
    若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
    C：空瓶           D：
     
         E：
     
       F：NaOH溶液
    写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式
     
    ．
    （4）亚硫酸钠易被氧化，在下列图3方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如图2，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池正极反应式为
     
    ．
    （2）石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
     
     L．
    （4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液．电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量减少6.4g．求此时所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ．
    （2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）元素⑦的氢化物电子式为
     
    ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
     

    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时焰色为
     
    ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．

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