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将标准状况下a L HCl(g)溶于100g水中,得到的盐酸的密度为b g?cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )
A、
ab
22.4
 mol?L-1
B、
ab
2240
 mol?L-1
C、
100+
36.5a
22.4
1000b
 mol?L-1
D、
1000ab
2240+36.5a
mol?L-1
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:计算题
分析:根据n=
V
Vm
计算氯化氢的物质的量,再根据m=nM计算氯化氢质量,溶液的质量=100g+m(HCl),根据V=
m
ρ
计算溶液的体积,根据物质的量浓度公式c=
n
V
计算溶液的物质的量浓度.
解答: 解:标准状况下的aL HCl(气)的物质的量为
a L
22.4L/mol
=
a
22.4
mol.
氯化氢的质量为
a
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5a
22.4
g.
所以溶液质量为100g+
36.5a
22.4
g=(100+
36.5a
22.4
)g.
所以溶液的体积为
(100+
36.5a
22.4
)g
1000b g/L
=
2240+36.5a
22400b
L.
所以溶液浓度为
a
22.4
mol
2240+36.5a
22400b
L
=
1000ab
2240+36.5a
mol/L.
故选D.
点评:本题考查物质的量浓度的相关计算与理解,难度不大,正确计算溶液的体积是解本题的关键,注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积,也可以先计算质量分数,再利用c=
1000ρw
M
计算.
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(1)生成物能量总和
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量
 
572kJ(填“>”、“<”或“=”).
(3)氢气热值为
 

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某有机物的分子式为C5H10Cl2且含有两个甲基,其同分异构体共有
 
种.

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下列叙述正确的是(  )
A、丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
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D、若C的相对分子质量比D小16,B可以使紫色石蕊试液变色,则D一定能与冷水反应

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下列各项中表达正确的是(  )
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B、N2的结构式::N≡N:
C、NaCl的电子式:
D、CO2的分子模型示意图:

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A、烃的组成均符合通式CnH2n+2
B、石油裂化是化学变化
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D、甲烷只能发生取代反应

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采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类型.例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是(  )
A、CO
B、NO
C、N2O5
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下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g).现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时制成溶液,此时溶液中无晶体,当降温至某温度时,开始析出晶体,此晶体是(  )
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1
NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NaHCO3
D、NaCl

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