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    8．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（　　）
    A．5种B．7种C．9种D．11种

    分析 某烃对氢气的相对密度为15，该烃的相对分子质量为：2×15=30，根据$\frac{30}{14}$=2…2可知，该烃为乙烷，乙烷与氯气发生取代反应能够生成一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断

    解答 解：某烃对氢气的相对密度为15，该烃的相对分子质量为：2×15=30，根据$\frac{30}{14}$=2…2可知，该烃为乙烷，
    乙烷中所有氢原子都等效，则其一氯取代物只有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有：1×2+2×2+2+1=9种，
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确求算有机物分子等效氢原子的方法为解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（　　）
    A．AgCl是氧化产物
    B．每生产1mol Na2Mn5O10转移3mol电子
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．正极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．
    ①下列做法会加剧温室效应的是b（填字母）．
    a．植树造林        b．燃煤供暖        c．风力发电
    ②下列防治“白色污染”的正确方法是a（填字母）．
    a．使用可降解塑料    b．露天焚烧废弃塑料    c．直接填埋废弃塑料
    ③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4
    DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
    A.1.5%KMnO4（H+）溶液；      B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液；         D.98%H2SO4
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
    （4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.0220.0019.98
    第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd  （填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥          b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出      d．滴定终点时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．
    物质 有光学活性，发生下列反应：
    ①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O2反应 ④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性C（填写符合题意的字母编号）
    A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有8种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.4mol/（L•min）；平衡时SO2转化率为80%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）t℃时，该反应的平衡常数为160
    （4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．是一种由三种α-氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式，这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（　　）
    A．B．
    C．D．

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