按要求回答下列问题. (1)石墨晶体中C-C键的键角为 .其中平均每个六边形所含的C原子数为个.(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环.其中最小的C环上有个C原子. (3)CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-.每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个.(4)白磷分子中的键角为 .分子的空间结构为 .每个P原子与个P原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按要求回答下列问题。
(1)石墨晶体中C-C键的键角为________。其中平均每个六边形所含的C原子数为________个。
(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有______个C原子。
(3)CsCl晶体中每个Cs⁺周围有____个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有____个。
(4)白磷分子中的键角为____，分子的空间结构为____，每个P原子与____个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有p-p键打开并各插入一个氧原子，共可结合____个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物____（填分子式）。
(5)二氧化硅是一种____晶体，每个硅原子周围有____个氧原子。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由____个硼原子组成，共含有____个B-B键。

(1)120°；2
(2)6
(3)8；6
(4)60°；正四面体；3；6；P₄O₁₀
(5)原子；4
(6)12；30

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题：
（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

；
（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；
（3）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：

CaO?3MgO?4SiO₂

．
（4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na₂0₂）可实现宇宙飞船中氧气和C0₂的循环，请写出Na₂0₂和C0₂反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，当生成1molO₂，转移的电子数为

NA．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：

2SO₂+O₂

催化剂

△

SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

SO₃

．
②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃

．
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D反应的离子方程式：

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：

AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓

；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则此时c （OH^-）=

2.0×10^-7

mol?L^-1；0.9mol?L^-1NaOH溶液与0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=

．
（2）向0.020mol?L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是

CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大

；已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则c （HCN）

＞

c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则

HCN

和

CN^-

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素．A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍．按要求回答下列问题：
（1）B原子的轨道表示式为

．D离子的电子排布式为

．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）

、

．
（3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）

．
（4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同．若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸．试写出有关离子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合

；
②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题．
（1）C的化学式是

（2）写出反应“C→F”的离子方程式

；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式

；
（4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式

．

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