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【题目】电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).下列有关说法中不正确的是(  )
A.电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的OH逐渐向a极区附近移动
C.若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2g
D.a极反应式为CO(NH22+8OH﹣6e═CO32+N2↑+6H2O

【答案】C
【解析】解:A.该电池反应中,b极H元素化合价由+1价变为0价生成氢气,电极反应式为2H2O+2e═H2↑+2OH,所以b极附近溶液碱性明显增强,故A正确;

B.电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,根据a极氮元素化合价由﹣3价变为0价失电子为阳极,所以氢氧根离子向a极移动,故B正确;

C.阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e═H2↑+2OH,标况下224mL H2物质的量为0.01mol,转移电子0.02mol,a极为阳极,电极反应式为:CO(NH22+80H﹣6e═CO32+N2↑+6H2O,消耗尿素0.2g,故C错误;

D.电解时a极为阳极,电极反应式为:CO(NH22+80H﹣6e═CO32+N2↑+6H2O,故D正确;

故选:C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是

A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时,H+由b极区流向a极区

C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是(  )

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请按要求回答问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)表中元素______的非金属性最强,元素_____的金属性最强(填元素符号)。

(2)表中元素③的原子结构示意图______;元素⑨形成的氢化物的电子式___________

(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____   (填化学式)。

(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____   (填化学式)。

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____        (填元素符号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示。

放电时总反应为:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下:

回答下列问题:

(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为________

(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________

(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。(离子浓度小于1×10-5mol·L-1即为沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L-1,根据下列数据计算调节pH的合

理范围是________________

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10-13

10-17

10-38

(4)“电解”时,阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____(填化学式)。

(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________

(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g,则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于组成生物体化学元素的论述,正确的是

A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中,碳元素的含量最多

B. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似

C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

D. 动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:

下列判断正确的是( )

A.原子半径:丙<<

B.非金属性:甲>

C.氧化物的水化物:丙<<

D.最外层电子数:甲>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是,双键两端的基团=CH2变成CO2 , =CHR变成RCOOH, 变成 ,现有某溴代烷A,分子式为C4H9Br,在NaOH醇溶液中加热得到有机物B,B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是(  )
A.只有CH3COOH
B.CO2和 CH3COCH3
C.CO2和CH3CH2COOH
D.HCOOH和CH3CH2COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA

B. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中反应中转移的电子数为NA

C. 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA

D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

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