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    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．无机非金属材料中不可能含有金属元素
    B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
    C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
    D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

    分析 A．无机非金属材料里面也可以有金属氧化物等，所以含有金属元素；
    B．铝离子、三价铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体；
    C．根据制取高纯硅、锗和钛反应原理来分析；
    D．结晶形和无定形二氧化硅统称硅石．

    解答 解：A．例如带不同颜色的玻璃，为无机非金属材料，但是含有金属氧化物，故A错误；
    B．铝离子、三价铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，具有净水作用，故B正确；
    C．制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使SiCl4、GeCl4、TiCl4分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛．故C正确；
    D．二氧化硅能存在于自然界中，结晶形和无定形二氧化硅统称硅石，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学物质在生产和日常生活中的应用，熟悉铝盐、铁盐水解的性质及应用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

    B．放电时，乙电极反应为：

    NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

    C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

    D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
    B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
    C．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．b-c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
    A．H2OB．Na2CO3C．Na2O2D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
    D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（　　）
    选项甲物质乙组中的物质
    ASO2KI3溶液、氨水、KMnO4溶液、苯酚钠溶液
    BMgCl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
    CSiO2HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3
    D稀硫酸Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．镁作Y电极
    B．电池工作时Na+向负极移动
    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
    D．X电极上发生的反应为：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4，.6g，则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93%．（结果保留小数点后一位数字）

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