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    16．下列物质的类别与官能团不相符的是①②④．
    ①酚类-OH②醇类-OH③酯类
    ④醚类

    分析 -OH直接连在苯环上的为酚类，-OH不直接连在苯环上的为醇，在R1-COO-R2的分子结构中，R2是H原子时为羧酸，R2是烃基时为酯，在R1-O-R2的分子结构中，在R1R2是烃基时为醚，据此分析．

    解答 解：①-OH中羟基与苯环侧链的碳原子相连，属于醇类，不是酚类，故①不相符；
    ②-OH与苯环直接相连为酚，故②不相符；
    ③官能团为酯基，属于酯类，故③相符；
    ④中含有官能团羧基，是甲酸，属于羧酸类，故④不相符；
    故答案为：①②④．

    点评 本题考查了有机物官能团结构与有机物类型关系，题目难度不大，注意掌握常见的官能团结构与性质，明确有机物类型与官能团之间关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需用pH计，pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4
    B．向水中加入Cu（NO3）2
    C．加热水至100℃
    D．在水中加入（NH4）2SO4
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色变深，理由是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2?N2O4（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深．
    （2）B瓶中气体颜色变浅，理由是乙中NH4NO3 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2?N2O4（正反应为放热反应）向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，发生以下反应：2N2O5（g）?4NO3（g）+O2（g）△H＞0，部分实验数据简下表下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s050100150
    c（N2O5）/mol．L-12.501.761.251.25
    A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    B．50s内N2O5分解速率为1.48×10-2mol．L-1．s-1
    C．T1温度下的平衡常数为K1=15.625，平衡时N2O5的转化率为50%
    D．达到平衡后其他 条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N2O5）＞2.50mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验．设计了如图所示的装置．试回答：

    （1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
    （2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3（或4），c接2（用序号表示）．
    （3）D、E两支试管中CCl4的作用是防止倒吸．
    （4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色．
    （5）D中出现浑浊现象，其离子方程式为Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O．
    （6）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （7）E是尾气处理装置，应盛放的试剂为氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知“傅-克”反应为：$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$→_{②}^{博．克反应}$X$→_{③}^{H_{2}/催化剂}$$→_{④}^{浓H_{2}SO_{4}/△}$茚
    （1）写出上述有关物质的结构简式：X、茚；
    （2）写出与 互为同分异构体，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物的结构简式（写出三种）．
    （3）有下列性质AD
    A．能发生取代反应     B．发生催化氧化       C．易溶于水      D．能发生还原反应
    （4）写出由苯、乙烯合成的合成路线流程图（其他无机试剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=-87.0kJ•mol-1
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所．
    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所示．根据上表中的数据判断改变的条件可能是bc（填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭     b．通入一定量的NO      c．适当缩小容器的体积
    d．加入合适的催化剂       e．升高温度
    ③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则 Q＜0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在铜锌硫酸原电池中铜为正极，得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌为负极，失电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．加入洗洁精的水能洗去餐具上的油污，利用的原理是（　　）
    A．油污溶解在水中B．油污与水发生化学反应
    C．洗洁精使油污发生乳化D．洗洁精增大了油污的溶解度

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