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    根据键能数据估算CH4 （g）+4Cl2 （g）=CCl4+4HCl（g）的热量变化为（　　）
    化学键C-HC-ClH-ClCl-Cl
    键能/（kJ/mol）414409432243
    A、吸热736 kJ
    B、放热736 kJ
    C、吸热184kJ
    D、放热184 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能．
    解答： 解：各化学键键能为：Cl-Cl 243kJ?mol-1、C-Cl 409kJ?mol-1、H-Cl 432 kJ?mol-1，C-H 414kJ?mol-1
    反应CH4（g）+Cl2（g）=CCl4+4HCl；反应焓变△H=4×C-H+Cl-Cl-（4×C-Cl+4×H-Cl）=4×414+243-（4×409+4×432）=-736kJ?mol-1，
    故选B．
    点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-和H2O，由以上反应可知上述过程中RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构及性质
    AA的原子半径最小
    XX原子最外层电子数是次外层的两倍
    DD是短周期中金属性最强的元素
    EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    RR与X同主族
    TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是
     
    ，化合物DT中存在的化学键是
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：单质A
     
    ，乙
     
    ．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：
     
    ，利用该反应的原理，可用于
     
    ．
    （3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是
     
    ．
    （4）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （5）工业上冶炼下列物质通常 不采用电解法的是
     
    ．
    a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
    （6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有
     

    a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答：
    （1）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）；△H=-76.0kJ?mol-1
    已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=+113.4kJ?mol-1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
     
    ．
    （2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-═H2O+HO2-．写出正极反应式
     
    ．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ．mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3 （s）+
    1
    2
    O2 （g）△H=-226kJ．mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A、CO的燃烧热为283 kJ
    B、
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
    D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（　　）
    A、上层为紫色液体，下层为无色液体
    B、均为紫色液体
    C、上层为无色液体，下层为紫色液体
    D、均为无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
    物 质CH4CO2COH2
    平衡浓度（mol?L-1）0.51.01.01.0
    ①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为
     
    ．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
    求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4?CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1，请回答下列问题：

    ①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
     
    （写2种）．
    （3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：
     
    ．
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为
     
    极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯．其反应的化学方程式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4（稀）═□CO2+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式．
    （2）此反应的氧化剂是
     
    ，被氧化的元素名称是
     
    ．
    （3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为
     
    个．

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