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    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（　　）
    分析：A．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但ⅦA族元素的氢化物中HF存在氢键，熔沸点最大；
    B．同主族元素原子核外最外层电子数相等；
    C．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
    D．根据氧和氟无最高价分析．
    解答：解：A．ⅦA族元素的氢化物随着原子序数的递增，相对分子质量越增大，物质的熔沸点越高，但ⅦA族元素的氢化物中HF存在氢键，熔沸点最大，故A错误；
    B．，ⅥA族元素随着原子序数的递增，原子核外最外层电子数相等，故B错误；
    C．碱金属元素随着原子序数的递增，元素的金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故C正确；
    D．根据氧和氟无最高价，所以第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值不是逐渐增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．
    元素 A B C D
    有关性质或结构信息 能形成+7价的化合物 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍 该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用 通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子
    （1）B位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族，元素B和元素C相比，电负性较小的是
     
     （写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属
     
     （填同一类型或不同类型）．
    （2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号
     
    ，B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多5个电子。试回答：

    (1)A、B、E、F四种元素组成的一种化合物的名称是：　　　　　　　　   

    (2)D、F两种元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式是___　　  ___   __　　   　　　　　　　　   。

    (3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为_____　　　　　　　　 ___　　　　　　　　  。

    (4)若以上(2)、(3)两个反应中反应物间恰好完全反应，且得到等体积、等物质的量浓度的溶液，则(2)、(3)反应所得溶液中的离子个数是(2)________(3)(空格内选填“大于”、“小于”或“等于”)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区示范校高三12月教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

    A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低

    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

    C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强

    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

     

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    科目：高中化学 来源：0127 模拟题 题型：单选题

    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
    [     ]
    A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高
    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
    C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强　
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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