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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、64g铜被氧化，失去的电子数一定为2NA
    B、室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为0.1mol?L-1
    C、在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目一定为13NA
    D、200mL 1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铜元素的化合价有+1价和+2价；
    B、在碱溶液中，H+全部来自于水的电离；
    C、1mol丁烷中含13mol共价键；
    D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
    解答： 解：A、64g铜的物质的量为1mol，由于铜元素的化合价有+1价和+2价，故1mol铜被氧化，失去的电子数可能为1mol或2mol，故A错误；
    B、pH=13的氨水溶液中，C（H+）=10-13mol/L，而在碱溶液中，OH-几乎全部来自于碱本身，H+全部来自于水的电离，故水电离出的C（H+）=10-13mol/L，故B错误；
    C、标况下，22.4LC4H10的物质的量为1mol，C4H10有两种同分异构体，但无论是哪种结构，1molC4H10中均含13mol共价键，故C正确；
    D、200mL1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中Fe2（SO4）3的物质的量为0.2mol，SO42-离子的物质的量为0.6mol，但Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的物质的量小于0.4mol，故之和小于1mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
     
    ；表示反应中和热△H=-57.3kJ?mol-1的是
     
    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    D．
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H4
    E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
    F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
    （2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能kJ/mola360500434
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构，则表中a=
     
    （保留到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
    则下列叙述正确的是（　　）
    A、由上述热化学方程式可知b＞c
    B、甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-l
    C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
    D、当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA
    B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
    C、24g3H218O含有的中子数为12NA
    D、0.1mol O22-所含的电子数为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图1装置（夹持仪器省略）：

    （1）实验需要大约100mL的1：1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、
     
    、
     
    ，配制过程
     
    ．
    （2）图1中装置A的作用是
     
    ．
    （3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
    C：
     
        D：
     
         E：品红溶液    F：NaOH溶液
    若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
    C：空瓶           D：
     
         E：
     
       F：NaOH溶液
    写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式
     
    ．
    （4）亚硫酸钠易被氧化，在下列图3方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如图2，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）
    I 实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL
     
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 
    （2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示剂
    （3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定．当
     
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次
    Ⅱ实验记录：
    滴  定  次  数1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）消耗/mL15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=
    15.95+15.00+15.05+14.95
    4
    =15.24mL；指出他的计算的不合理之处：
     
    ；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为
     
    g/100mL
    （2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
    （填序号）
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是
     
    （填序号）．
    A．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数
    B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
    （2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
    实验方案：
    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
    ⅲ．记录数据，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液体积Vml，计算．
    ①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）
     
    （填字母序号）．

    ②达到滴定终点时现象是：
     
    ．SO32-的浓度的表达式为：
     
    ．
    （3）、已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是：
     

    A、BeCl2 溶液的 pH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）2
    B、Na2BeO2 溶液的 pH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
    C、Be（OH）2 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
    D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
    E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式
     
    ，电子式
     
    ，结构式
     
    ，分子具有
     
     型空间结构．
    （3）用电子式表示B、D在高温下形成的化合物
     
    ，判断其中的化学键的类型
     
    ．
    （4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
     
    ．

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