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    下列有关化学用语使用正确的是

    A．次氯酸的结构式：

    B．CO2的比例模型

    C．甲基的电子式：

    D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH

    C

    【解析】

    试题分析：A．次氯酸的结构式是H-O-Cl，错误；B．由于原子半径C>O，所以该模型不能表示CO2，错误；C．甲基的电子式：，正确；D．硬脂酸的化学式：C18H36O2，错误。

    考点：考查化学用语的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)

    （1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，

    试回答：

    ①若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为____________________。

    ②若开始时开关K与b连接，则A电极反应式为____________________。

    ③若开始时开关K与b连接，电路中通过0.2 NA个电子时，两极共产生 ____________mol气体

    ④若开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置，描述U型管中观察到的现象：_____ _ 。

    （2）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

    ①B是电源的 _极

    ②甲装置中D电极的电极反应式： _____________________________ 。

    ③欲用丙装置给铜镀银，G应该是 _ (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式) 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A．H2、D2、T2互为同位素

    B．金属氧化物均为碱性氧化物

    C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53

    D．S2－的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

    B．至少存在5种离子

    C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

    D．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；

    ②趁热过滤；

    ③ ；

    ④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应是_______热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素A不能与元素B形成化合物

    C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

    D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

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