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    12．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（　　）
       实验 
    除杂试剂    		 
    实验目的
     ① 
    电石与水反应    		 
    CuSO4溶液    		 
    用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
     ② 
    CH3CH2Br与NaOH溶液共热    		 
    HNO3溶液    		 
    用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
     ③ 
    淀粉与稀H2SO4水浴共热    		 
    NaOH溶液    		 
    用银氨溶液检验水解产物的还原性
     ④ 
    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃    		 
    NaOH溶液    		  用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
    A．①②③④B．只有①②④C．只有②③④D．只有①②③

    分析 ①生成乙炔中混有硫化氢，二者均具有还原性；
    ②发生水解反应后，溶液显碱性，NaOH与硝酸银反应；
    ③水解后，溶液为酸性，检验水解产物葡萄糖应在碱性溶液中；
    ④发生消去反应生成乙烯，可能混有二氧化硫．

    解答 解：①生成乙炔中混有硫化氢，二者均具有还原性，则需加CuSO4溶液除杂后，再用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性，故选；
    ②发生水解反应后，溶液显碱性，NaOH与硝酸银反应，则需加HNO3溶液中和至酸性，再用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br，故选；
    ③水解后，溶液为酸性，检验水解产物葡萄糖应在碱性溶液中，则需要NaOH溶液中和至碱性，再用银氨溶液检验水解产物的还原性，故选；
    ④发生消去反应生成乙烯，可能混有二氧化硫，则需加NaOH溶液除杂后，再用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应，故选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的离子方程式
    ①铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ②将少量氯气通入FeBr2溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ③漂白粉溶液置于空气中变质Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ④碳酸氢铵浓溶液与足量Ba（OH）2浓溶液混合共热NH4++HCO3-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+NH3↑+2H2O
    ⑤将SO2气体通入FeCl3溶液中2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）工业上，以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    写出该反应平衡常数的表达式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他条件不变时增大压强，混合气体的平均相对分子质量无法确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    （2）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为燃料合成氢气的原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1
    则甲烷与水蒸汽反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
    （3）对于（2）中的反应①，下列措施一定能使平衡体系中的H2体积分数增大的是AD
    A．升高温度
    B．增大水蒸汽浓度
    C．加入高效催化剂
    D．减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质的状态与众不同的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH3CH2BrD．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（　　）
    A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学是以实验为基础的科学，下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A．装置①常用于互溶但沸点不同的液体混合物的分离
    B．用装置②可除去NO2中的NO
    C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    D．装置④可用于制备Fe（0H）2并能 较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）前三周期元素中第一电离能最小的是Na（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是HF（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）．
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是B（填物质字母代号）．
    代号物质结构式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃
    A邻-硝基苯酚0.245
    B对-硝基苯酚1.7114
    （3）晶格能的大小：MgO＞NaCl，键能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是B
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
    D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的（　　）
    序号实验操作实验目的
    ①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研究SO2具有漂白性
    ②向盛有10molAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的大小
    ③测定等物质的量浓度HCl，HNO3的pH比较Cl，N的非金属性强弱
    ④向2支试管中加入同体积通浓度的H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4研究浓度对反应速率的影响
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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