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    已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
     
    ，产生标况NO2的体积为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O中，S元素化合价由-2价升高高0价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合元素的化合价以及反应的方程式计算．
    解答： 解：由反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价，
    则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×1023时，电子的物质的量为
    1.806×1023
    6.02×1023/mol
    =0.3mol，
    由2HNO3～2NO2～2e-可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
    故答案为：0.3mol；6.72L．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及电子守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大，注意CuS中Cu为+2价，S为-2价来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、Na+、K+、Cl-、NO3-
    D、Na+、AlO2-、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，人为因素造成的水污染主要来自 （　　）
    ①工业生产中废渣、废液的任意排放  
    ②农田排水  
    ③生活污水的任意排放  
    ④降雨淋洗将空气中污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中．
    A、①②B、②③④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
    B、标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/L
    C、阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
    D、物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B、KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
    C、0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br -=6Cl-+2Fe3++2Br2
    D、用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，则：
    （1）原混合气体中氯气的体积
     
    L（标准状况下）．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.15g金属钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
    （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
    （3）若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：1．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2．在氯气中着火；3．与盐酸应放出气体．回答如下问题：
    （1）写出A的化学式．
    （2）写出A的生成反应方程式．
    （3）写出A与氯气反应的化学方程式．
    （4）写出A与盐酸反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
    I．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（没配平）
    II．MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O（没配平）
    ①下列关于反应I的说法中正确的是
     

    A．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
    C．每生成1molSO42-，反应转移电子物质的量为10mol
    ②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：
     
    ，该反应的氧化产物为
     
    ．实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体．其可能的原因是：
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
     
    ．当有1mol X生成时，反应转移电子
     
    mol．
    （3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4．在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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