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    17．下列说法错误的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金

    分析 A．对青蒿素的提取利用的是萃取原理；
    B．铁置换铜属于湿法炼铜；
    C．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；
    D．合金的硬度大于其任一成分．

    解答 解：A．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
    C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
    D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
    A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    B．在河流入海处易形成沙洲
    C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱
    D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．钢B．明矾C．铝热剂D．漂粉精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、和Fe2（SO4）3．
    （1）这六种物质中，FeSO4、HNO3是反应物，Fe（SO4）3、Fe（NO3）3、NO、H2O是生成物．
    （2）反应物中，氧化剂是HNO3，被还原的元素是N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在下列物质中：①Na  ②Fe（OH）2固体③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．
    属于氧化物的是③④，属于盐的是⑦⑧，属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
    D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化．
    （3）D步操作中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是②③①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
    （1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
    ②将样品配成250ml待测液．
    ③量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
    ④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液．
    （2）该小组测得如表数据
    滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml
    滴定前读数/ml滴定后读数/ml
    第一次10.000.2022.90
    第二次10.000.5020.40
    第三次10.004.0024.10
    第四次10.000.0020.00
    根据如表数据，计算烧碱的纯度98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有Fe3+（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是I2（用化学式表示）．
    ②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．（双选）
    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：铁氰化钾．

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