Question

3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe₂O₃的质量．

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

专题：

计算题．

分析：

3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，发生的反应为：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，

根据化学方程式列式计算．

解答：

解：设Fe为xmol，Fe₂O₃为ymol，

反应的方程式分别为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，

由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl₃完全反应，溶液中只生成FeCl₂，

则有：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，

ymol         2ymol

   2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，

 2ymol    ymol

   Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，

（x﹣y）mol          0.03mol

则有：

解之得：x=0.04，y=0.01，

所以Fe₂O₃的质量为0.01mol×160g/mol=1.6g．

答：原混合物中Fe₂O₃的质量为1.6g．

点评：

本题考查混合物的计算，题目难度不大，解答该题时首先判断溶液的成分，根据发生的反应结合化学方程式计算．