Question

12．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）

• A． 锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气
• B． 两极溶解和析出的物质的质量相等
• C． 锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气
• D． 锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了2mol

Answer 1

分析 锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属Zn作负极，铜作正极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应；正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应，以此来解答．

解答 解：A．负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH₂，故A正确；
B．由选项A可知，转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，但是质量不相等，故B错误；
C．负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH₂，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2g H₂，故C错误；
D．由Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，把握发生的电极反应、电池总反应及物质的量的关系为解答本题的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大．