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    6．如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．电极a表面呈红色
    B．电极b作阳极
    C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
    D．当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g

    分析 由图可知为电解池，用惰性电极电解氯化铜溶液，a连接电源正极为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，b连接电源负极为阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，以此解答该题．

    解答 解：A．a为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生氯气，没有铜析出，故A错误；
    B．b与电源的负极相连，为电解池的阴极，故B错误；
    C．电解池中电子从电源的负极流向电解池的阴极b，然后从阳极流向电源的正极a，故C错误；
    D．依据Cu2++2e-=Cu，可知转移2mol电子生成1mol铜，则当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查电解原理，准确判断电解池阴阳极及电极发生反应是解题关键，题目难度不大，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    16．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（　　）
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    17．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    B．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    D．要检验溴乙烷中的溴元素，可加入Na0H溶液共热一会儿，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    14．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
    （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液能（填“能”或“不能”）褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
    （2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
    （4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCl”或“HClO”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O2互为同素异形体B．O2和O3互为同位素
    C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D．12C、13C为同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）
    A．镁片作为负极B．正极发生氧化反应
    C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．食盐水作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．铝热反应B．工业炼铁
    C．Na2O2用于呼吸面具中D．实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．经最简单的历程由溴乙烷制乙二醇，没有涉及到的反应类型是（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，
    SO3+H2O═H2SO4．
    回答下列问题：
    （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
    （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
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