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    11．利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是（　　）
    A．加压B．移走氨气C．使用催化剂D．充入N2

    分析 加快反应速率，可增大浓度、压强、升高温度等，提高N2的转化率，应使平衡正向移动，可增大压强、增大氢气的浓度，以此解答该题．

    解答 解：A．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故A正确；
    B．移走氨气，反应速率减小，故B错误；
    C．使用催化剂，平衡不移动，故C错误；
    D．充入氮气，氮气的转化率减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意平衡移动与转化率的问题，易错点为D，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（　　）
    A．XY3一定是离子化合物
    B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
    C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期
    D．XY3一定不属于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我们食用的鸡蛋中含有胆固醇（C27H46O）．下列关于胆固醇的说法正确的是（　　）
    A．胆固醇属于有机化合物
    B．胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：46：1
    C．胆固醇是由27个碳原子、46个氢原子和1个氧原子构成的
    D．胆固醇的相对分子质量是386g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+d（D）（g）+Q，试根据如图回答：

    （1）压强，P1比P2小填（大、小）．
    （2）体积（a+b）比（c+d）小（填大、小）．
    （3）温度T1℃比T2℃高（填高、低）．
    （4）正反应放热（吸，放）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
     弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		 
    Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
    A．半导体材料碳化硅B．超导材料铜锌合金
    C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料Cs3C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或做法中，正确的是（　　）
    A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧
    B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭
    C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳
    D．用金刚石去冰箱里的异味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1molR2-中含质子16mol，一定质量的R2-中共含质子8mol，则其中所含的电子的物质的量为（　　）
    A．10 molB．9 molC．8 molD．7 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
    （2）加入H2O2　氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）滤渣2　的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC
    A．蒸发皿    B．坩埚    C．泥三角    D．石棉网
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

    ②D中收集的气体可以是CO．（填化学式）．
    ③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    C．稀硝酸    d．KMnO4溶液
    ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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