Question

黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO?炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应： 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 mol铜

Answer 1

15， 4.5 （每空3分）

【解析】

试题分析：①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，则n(Cu2O)=2mol；n(Cu2S)=1mol；根据Cu元素守恒可知需要CuFeS2的物质的量是n(CuFeS2)=6mol；6mol的CuFeS2完全氧化变为3mol的Cu2S消耗O2的物质的量是12mol；产生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化为2mol的Cu2O消耗3mol的O2；所以由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量是12mol+3mol=15mol；② 6 mol CuFeS2，发生第一个反应消耗12mol的O2；还有剩余的O2的物质的量是2.25 mol .根据第二个式子可知：3mol的O2会消耗2mol的Cu2S，则2.25 mol的O2会发生反应消耗Cu2S的物质的量是(2.25 mol÷3)×2=1. 5 mol。产生Cu2O1. 5 mol，还有Cu2S的物质的量是3mol—1. 5 mol =1. 5 mol ，根据方程式2Cu2O＋Cu2S = 6Cu＋SO2中两种物质的物质的量关系可知Cu2S过量，产生Cu的物质的量应该1. 5 mol×3=4.5 mol。

考点：考查物质的量有过量时的计算的知识。