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    1．在氧气中充分灼烧1.20g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化为SO2，将这些SO2与Cl2反应全部转化为H2SO4，共消耗标况下氯气0.44L，则原化合物中S的质量分数为（　　）
    A．53%B．46%C．18%D．36%

    分析 根据电子转移守恒计算SO2的物质的量，再根据S原子守恒计算S的质量，进而可计算质量分数．

    解答 解：根据电子转移守恒：n（SO2）=n（Cl2）=$\frac{0.44L}{22.4L/mol}$，
    根据S原子守恒可知，混合物中S的质量=$\frac{0.44L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.63g
    故混合物中S的质量分数为$\frac{0.63g}{1.20g}$×100%=53%
    故选：A．

    点评 本题考查混合物计算，注意利用电子转移守恒计算二氧化硫的物质的量，再结合原子守恒解答，侧重考查学生分析计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示装置是“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中是否有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳．
    （2）①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
    ②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
    （3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色．
    （4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4氧化生成CO2．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
    滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
    滴定管
    液面刻度    		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
    KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（　　）
    A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
    C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为氯（填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的短周期部分，表中数字序号各代表一种元素．

    （1）元素②的最高价氧化物的电子式为．
    （2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中④、⑦组成（填写表中的序号）．
    （3）④⑤⑥三种元素的简单离子半径最小的为Al3+（用离子符号表示）
    （4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO4＞H3PO4（填化学式）．
    （6）①和④两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出A的化学式H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将7.6g的镁、铜合金加入到100mL某浓度硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，试计算：
    （1）完全沉淀时所消耗的NaOH溶液的体积
    （2）合金中铜和镁的质量各为多少
    （3）该硝酸的浓度为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（　　）
    A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素
    B．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
    C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成
    D．在一定条件下，它们都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
    ①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3g Ba（OH）2•8H2O和1.5g NH4Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；
    ②按如图所示连接好装置．
    ③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸．
    ④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌．
    请回答以下问题：
    （1）以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：有（填“有”或“没有”）；若有请说明，若无则不填：没有检验装置的气密性．
    （2）步骤③中一段时间后观察到的现象是：广口瓶中有红色液体逐渐上升，并进入移液管的球泡内；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是C．
    A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
    B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
    C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
    D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
     （3）步骤④中一段时间后观察到的现象是：移液管中的红色液体快速下降；说明试管B的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

    已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72-，Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN-存在．
    请回答下列问题：
    （1）含氰废水中有CN-存在，其中C元素的化合价为+2．
    （2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，b（填字母）．
    a．稀盐酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
    （3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN-氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
    （4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应．
    （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如图2：

    阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72-物质的量为0.1mol．为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，则溶液中c （Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
    （6）在25℃下，将a mol•L-1 NaCN溶液与0.01mol•L-1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为（100a-1）×10-7．（用含a的代数式表示）

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