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    16．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH从大到小的顺序是（　　）
    A．③＞④＞①=②B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②

    分析 盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，NaOH是一元强碱，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解使溶液显碱性，但碱性远弱于相同浓度的NaOH溶液，据此分析．

    解答 解：盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，NaOH是一元强碱，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解使溶液显碱性，但碱性远弱于相同浓度的NaOH溶液，所以相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH从大到小的顺序是③＞④＞②＞①，
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，题目难度不大，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．进行焰色反应实验操作时，每次实验后要将铂丝用盐酸洗净
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲温度不变、乙降低温度
    B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
    C．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2（g）
    D．甲降低温度，乙温度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是（　　）
    A．腐蚀中正极反应为：2H++2e-=H2↑
    B．腐蚀中负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
    D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
    A．着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
    B．调味剂--亚硝酸钠、味精
    C．防腐剂--日落黄、山梨酸钾
    D．营养强化剂--酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
    B．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
    （1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
    （5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．请回答下列问题：
    ①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数）．
    A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
    ②请在图中，画出反应过程中c（O2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
    （1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
    其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液．
    （3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD．（填写字母，双选）
    A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
    E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是（　　）
    选项实验操作及其离子方程式评价
    A少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
    B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓错误．溴乙烷不能电离出Br-
    CCa（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误．Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
    D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确
    A．AB．BC．CD．D

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