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    【题目】在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是

    A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. LiOH是极易溶的强碱

    C. Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液显碱性

    【答案】B

    【解析】试题A．镁在氮气中钠燃烧，则Li在N2中也能燃烧生成Li3N，A正确；B．氢氧化镁是难溶于水的中强碱，因此LiOH不可能极易溶于水，B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确；D．硅酸钠溶液显进行，则硼酸钠溶液显碱性，D正确，答案选B。

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    A. 元素的化合价的周期性变化

    B. 元素原子的原子半径的周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布的周期性变化

    D. 元素原子的电子层数的周期性变化

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    【题目】下列叙述中，正确的是( )

    A.含金属元素的离子一定是阳离子

    B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂

    C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    【题目】下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)

    A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

    ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

    A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银的冶炼有很多方法， 在《 天工开物》 均有记载， 而现代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点： 银的回收率高； 对游离态和化合态的银均能浸出； 对能源消耗相对较少； 生产工艺简便等， 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下：

    （1）矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是__________。

    （2）写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。

    （3）用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag2S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式__________。

    （4）银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作__________极（ 填“阴” 或“阳”）， 该电极上发生的主要反应式为__________， 金以__________形式存在。

    （5）有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：

    ①溶解后的离子浓度如下表：

    ②某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下：

    （ 已知 lg2=0.3），该设计方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是

    ①NO和SO3的物质的量一定相等

    ②NO2和SO2的物质的量一定相等

    ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

    ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

    A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

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    【题目】对于处于化学平衡状态的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

    A. 增大H2O(g)的浓度 B. 升高温度

    C. 降低压强 D. 增加碳的量

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