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    气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（　　）
    A、气体的种类
    B、气体的物质的量
    C、气体分子本身的大小
    D、气体分子之间的平均距离
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nVm判断影响气体体积的因素．
    解答： 解：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如图：

    （1）化合物D中含氧官能团有
     
    、
     
    （填名称）．
    （2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是
     
    ．化合物D到E的反应类型是
     
    ．
    （3）化合物A最多有
     
    个原子共平面．
    （4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有
     
    种．
    ①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    CH3OH的浓度随时间变化如图1．回答有关问题：

    ①从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=
     

    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是
     

    A．增大压强    B．加入催化剂   C．升高温度    D．增大反应物的浓度
    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数
     
    （保留2位小数）
    ④如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度
     
    1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr．用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷．
    ①该电池负极的电极反应式为：
     

    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）图2是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．下列叙述正确的是
     

    A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH4）2CO3；②NH4Cl；③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需要加入还原剂的是（　　）
    A、2Cl-→Cl2
    B、Fe2+→Fe3+
    C、SO2→S
    O
    2-
    3
    D、Mn
    O
    -
    4
    →MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（　　）
    A、AgB、CuC、FeD、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、K+、Na+、H+、SO42-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（　　）
    A、常温下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）
    B、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素．
    （1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    △H=-759.8kJ/mol
    如图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图．则a=
     
    ．
    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    1650242.41.65
    2900121.60.43
    3900abcdt
    ①实验组1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ，此温度下的平衡常数为
     
    ，温度升高时平衡常数会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③若a=2，b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2（H2O）
     
    α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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