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    金属铜具有广泛的用途．粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+B、电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，．C、阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=CuD、电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au
    分析：A、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
    B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜，依据电子守恒计算分析；
    C、阴极得到电子发生还原反应；
    D、粗铜中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等杂质做阳极，Ag和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．
    解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+；故A错误；
    B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
    C、阴极是电解质中的阳离子发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故C正确；
    D、粗铜中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等杂质做阳极，Ag和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Ag和Pt，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013届河南省信阳高中高三第三次大考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            
    其中水为________剂。
    （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
    ①该过程反应的化学方程式为__________________________。
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
    ________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。
    （4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省高三第三次大考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            

    其中水为________剂。

    （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。

    ①该过程反应的化学方程式为__________________________。

    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

    ________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。

    （4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                             。

     

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：单选题

    金属铜具有广泛的用途。粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)
    [     ]
    A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
    B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
    C.阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    D.电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：单选题

    金属铜具有广泛的用途。粗铜中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等 杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+< Ni2+< Cu2+）
    [     ]
    A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
    B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
    C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质有Ni、Ag 和Au

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