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    5．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    B．非金属元素的原子之间只能形成共价键
    C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
    D．化学键是一种作用力

    分析 A．相邻原子或离子之间强烈的相互作用是化学键；
    B．非金属元素原子间可能形成离子键；
    C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；
    D．化学键是相邻原子之间的相互作用力．

    解答 解：A．相邻原子或离子之间强烈的相互作用是化学键，所以化学键可能是原子或离子间的作用力，故A正确；
    B．非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵属于离子化合物，非金属元素原子间形成离子键，故B错误；
    C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，则化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成，故C正确；
    D．化学键是相邻原子之间的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的有关知识点，题目难度不大，知道化学键的概念、构成微粒是解本题关键，化学键包含金属键、离子键、共价键，但氢键不属于化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，有关反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．计算：
    （1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为3.00mol/L；
    （2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于67.2g；
    （3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目．
    剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围
    只有铜
    有铁和铜（用含m的代数式表示）
    （4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为2.50 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6，Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目小于2NA
    B．1 mo1 N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应后，容器中含有 N-H键数为6NA
    C．1 mol乙烯和乙醇气体的混合物完全燃烧，消耗的氧分子数为3NA
    D．标准状况下，2.24 L35Cl2中含有的中子数为3.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
    （ 1 ） As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p3．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
    （2）元素周期表中，与 P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
    （3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范分子间作用力大，沸点高．
    （4）白磷是由 P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，其中P原子的杂化轨道类型为sp3． 白磷易溶于 CS2，难溶于水，原因是P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，难溶于水．
    （5 ）采用 GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形品胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该品胞中含有4个砷原子．
    （6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为 a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该品体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（　　）
    A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
    C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=O
    C．S2-的结构示意图：D．NH4I的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

    现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54S2．
    ②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
    ②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为sp杂化．
    ③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023个（或3NA）．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为2+．

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