Question

根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）锌为    极，电极反应式为               ；铜为      极，电极反应 为                    ，原电池总离子反应式是                              。
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl₂溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量      （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的        （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu²⁺向     移动，在该电极上析出铜的质量为     g。

Answer 1

(正、负极每空1分，其余每空2分)
（1）负 ， Zn-2e^－==Zn²⁺，正， 2H⁺+2e^－==H₂↑，  Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑；
（2） 不变，阴极、阴极，3.2

解析试题分析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌负极，反应式为Zn-2e^－==Zn²⁺。铜时正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H⁺+2e^－==H₂↑。正负极反应式相加就是总反应式，即Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑。
（2）由于正极是氢离子得到电子，所以铜电极质量是不变的。和电源负极相连的是电解池的阴极，即电子从电池的锌极沿导线流向电解池的阴极，所以溶液中的阳离子向阴极移动，即铜离子在阴极放电形成铜，根据电子的得失守恒可知，形成铜的质量是。
考点：该题考查原电池原理的运用和相关计算。