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    10．如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为mol•L-1，温度为T1时Ca（OH）2的Ksp=4×10-6，$\root{3}{4}$≈1.6]．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＜T2
    B．温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm
    C．Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol•L-1
    D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

    分析 A．温度升高，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，Ksp值减小；
    B．温度为T1时，P点的含义为J＞Ksp，反应向生成沉淀方向移动，溶液中的离子浓度减小；
    C．Q为温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，计算出此时的溶度积常数并判断；
    D．加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数．

    解答 解：A．温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，根据图象，T2时的溶度积常数大于T1时的溶度积常数，因此温度关系为：T1＞T2，故A错误；
    B．温度为T1时，设浓度积常数为J，P点的含义为J＞Ksp，反应向生成沉淀的方向移动，溶液中的离子浓度会减小，溶液为悬浊液，并不是P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm，故B错误；
    C．Q为温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的溶度积常数为Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=16a×a2=16a3=4×10-6，可得$a=\frac{1{0}^{-2}}{1.6}$，根据图象，Q点溶液中c（OH-）=2a=$\frac{1{0}^{-2}}{0.8}$mol/L=0.0125mol/L，故C正确；
    D．加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，总体来讲，溶液中所有离子浓度均减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查沉淀溶解平衡的相关知识，注意Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低是解题的关键．题目难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
    【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
    【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    试回答下列问题：
    （l）广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，其作用为吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
    （2）氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O
    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是为了排尽整套装置中的空气
    （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是CO2和CO 的混合物，理由是经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 $\frac{1}{2}$和 1 之间．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=1：1．
    （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
    对实验装置进一步完善，在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18 gD2O含电子数目为10NA
    B．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 NA
    C．0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 NA
    D．agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA
    C．C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为$\frac{3m}{14}$NA
    D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示（电极未标出）：

    回答下列有关问题：
    （1）通入空气的电极为正极（写电极名称）；燃料电池中阳离子的移动方向从左向右（填“从左向右”或或“从右向左”）；
    （2）电解池中产生20mol Cl2，理论上燃料电池中消耗10mol O2；
    （3）a、b、c的大小关系为c＞a＞b；
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池放电时正极反应式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在容积不变的某2L的密闭容器中，充入H2与N2的混合气体共5mol，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的$\frac{4}{5}$．则下列说法不正确的是（　　）
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    C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1：3
    D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用电子式表示物质形成过程正确的是：（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（　　）
    A．能够加快反应速率
    B．能够提高二氧化硫的利用率
    C．能够提高三氧化硫的平衡浓度
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