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    铁元素在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
    （1）某补铁口服液中的铁是Fe2+，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是______，该过程中的化学方程式（或离子方程式）为______；______．
    另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入______溶液，若观察到______的现象，则证明已经变质．
    （1）某补铁口服液中的铁是Fe2+，某学生向其中加入NaOH溶液，发生了反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁在氧气和水的作用生成氢氧化铁，反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，则他应该观察到的现象是：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；氢氧化亚铁在氧气和水的作用生成氢氧化铁，反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    检验亚铁离子是否变质，可以使用硫氰化钾溶液进行检验，方法为：向该口服液中加入KSCN溶液，若观察到溶液变成红色，证明亚铁离子已经变质，
    故答案为：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；KSCN溶液；溶液出现红色．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子
    （提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　）
    A．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32-并将其除去
    B．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42-
    C．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
    D．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验
    SO2-4
    离子，下列操作中正确的是（　　）
    A．先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有
    SO2-4
    B．先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有
    SO2-4
    C．先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有
    SO2-4
    D．先加过量氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有
    SO2-4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（　　）
    A．稀H2SO4B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（　　）
    A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO
    2-4
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
    +4
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样所加试剂实验现象
    第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色
    第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
    第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______、______．
    （4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：______．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色
    ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
    ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的离子有______．
    （2）肯定不存在的离子有______．
    （3）可能存在的离子有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学为了检验海带中含有碘元素，进行如下实验．①将刷净剪碎后的海带用酒精浸润，灼烧至完全变成灰烬；②将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；③在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入3%的H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素．
    （1）步骤①中灼烧时使用的仪器是______（填序号）．
    a．试管b．坩埚c．烧杯
    （2）步骤②中“搅拌、煮沸”的目的是______．
    （3）步骤③中加入3%的H2O2溶液的作用是______．
    （4）步骤④中所滴加的溶液甲是______．

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