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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B、钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-=2O2-
    C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；
    B．氧气得到电子生成OH-；
    C．少量的氯气，只氧化亚铁离子；
    D．发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸．
    解答： 解：A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；
    B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-，故B错误；
    C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．ClO-有强氧化性，少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写，综合性较强，较好的训练学生思维的严密性，有利于分析能力的培养，选项D为解答的难点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图是
     
    ，A和B形成的含有非极性共价键的化合物的电子式是
     
    ，氢化物的稳定性是A
     
    D．（填大于或小于）
    （2）高温时，C单质跟Fe3O4发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的水溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
    （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是
     
    （填序号）
    A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
    ①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理
     
    （用离子方程式表示）．
    ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中，
     
    元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；L原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、G的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与G能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）七种元素中属于P区的金属元素是（写元素符号）
     
    ；L元素在元素周期表中的位置是
     
    ；E元素的最外层电子排布图为
     
    ；D、E、G三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是
     
    ．
    （2）试比较B、C、D分别与氟形成的化合物的熔点高低并说明理由
     
    ．
    （3）A、L形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    cm．
    （4）在1.0×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（　　）
    A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
    B、大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
    C、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
    D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色
    B、
    滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
    C、向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
    D、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    B、CaCO3难溶于水，易溶于盐酸
    C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    D、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
    B、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑
    C、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式
     
    ．
    ②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）     
     B． c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1 mol?L-1
    D． c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    （2）室温时，氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6，室温时将9mL0.02mol?L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中
     
    沉淀析出（填“有”或“无”）．
    （3）某校课外活动小组为测定已部分脱水的石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．
    则x：y=
     
    ．t2～t3时间段固体的化学式为
     
    ．t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色．则该时间所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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