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    10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
    B．用图b所示装置进行从海带中提取碘实验时灼烧海带
    C．用图c所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．用图d所示装置进行电解法制Cl2、H2

    分析 A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应；
    B．灼烧海带需要在坩埚中进行，并用玻璃杯搅拌；
    C．蒸馏装置中，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；
    D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子．

    解答 解：A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故A错误；
    B．需要在坩埚中灼烧海带，能够用图b所示装置进行从海带中提取碘实验时灼烧海带，故B正确；
    C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，需要通过蒸馏操作，温度计用于控制馏分温度，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，图示装置中水银球的位置不合理，故C错误；
    D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，所以得不到氯气，应该用石墨作阳极、Cu作阴极，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及电解原理、物质制备、仪器选取、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、实验操作规范性是解本题关键，注意从实验操作规范性、仪器用途、实验评价方面分析解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）
    A．氢氧化钠溶液      B．氧化铝          C．氨水        D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：NaHCO3；
    （5）计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．乙醇分子结构中不存在手性碳
    B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．SO2、SO3都是极性分子
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

    （1）BA2C分子中B原子的杂化方式为sp2杂化；该分子的空间构型为平面三角形．
    （2）与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式为N2O或CS2．BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）．
    （3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]- 中存在abc
    a．共价键     b．配位键    c．σ键      d．π键
    （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
    （5）W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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    D．1mol的甲基（-CH3）中所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
    B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醉能电离出H+而表现酸性
    C．乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼
    D．乙醇分子羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．为了测定水分子是极性分子还是非极性分子，可做如下实验：
    （1）在酸式滴定管中注入适当蒸馏水，打开活塞，让水慢慢如线状流下，把用丝绸摩擦过的玻璃棒接近水流，发现水流向靠近玻璃棒的方向偏转，这证明B
    A．水分子是非极性分子
    B．水分子是极性分子
    C．水分子是极性分子且带正电
    D．水分子是极性分子且带负电
    （2）如果将用毛皮摩擦过的橡胶棒接近水流，则B
    A．水流将向远离橡胶棒的方向偏转
    B．水流将向靠近橡胶棒的方向偏转
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    D．水流不偏转．

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