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    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，x为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A不能为铁，故A错误；B、若D是一种强碱，A可能为Na，反应关系为：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正确；C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2，反应关系为：NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl，故C正确； D、若D是一种强酸，反应关系为：N2（N2O）NONO2HNO3，故D正确．

    考点：无机物的推断

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的练习卷（解析版） 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。

    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

    B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

    D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.2元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：填空题

    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

    (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。

    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的

    (　　)。

    A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族

    C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。

    （3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

    Ⅰ．计算K1= 。

    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。

    （4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：则

    正极反应式：___ ，电池总反应式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮提分训练 专题1物质组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：填空题

    2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。

    （1）焰火利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。

    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

    图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：

    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是________。

    ②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。

    ③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。

    ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：填空题

    天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。

    （1）甲烷在一定条件下可生成：

    A．碳正离子（CH3-）　　　　　 B．碳负离子（CH3-）

    C．甲基（—CH3） D．碳烯（）

    ①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）

    ②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。

    （2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。

    A．甲烷分子与水分子均是极性分子

    B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合

    C．可燃冰属于原子晶体

    D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的

    （3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。

    ①Cu＋的核外电子排布式为____________。

    ②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

    （4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）。

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

    C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe，Co，Mn，Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。

    方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。

    方法二：溶胶－凝胶法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4。

    (1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是____________________________________________________。

    (2)溶胶?凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中，生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。

    (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。

    (4)使用(3)组装的电池必须先________。

     

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