下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 ( )
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性
科目:高中化学 来源: 题型:
将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )
A.3∶2 B.3∶5 C.3∶4 D.4∶3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是 ( )
A.分子的键长越长,键能越高,分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180°
D.H—O键键能为462.8 kJ·mol-1,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×462.8 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A.S(s)+O2(g)===SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O ΔH=-1 368.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1(反应热)
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中正确的是 ( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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科目:高中化学 来源: 题型:
1.下列叙述不正确的是( )
A.含有共价键的固态物质不一定是分子晶体
B.离子晶体中一定含有离子键
C.原子晶体中只含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有几组物质的熔点数据如下表:
A组 | B组 | C组 | D组 |
硅晶体:1 415 ℃ | Li:181 ℃ | HCl:-115 ℃ | KCl:776 ℃ |
硼晶体:2 300 ℃ | K:64 ℃ | HBr:-89 ℃ | RbCl:718 ℃ |
氮化硼:3 000 ℃ | Rb:39 ℃ | HI:-51 ℃ | CsCl:645 ℃ |
据此回答下列问题:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中熔点:HCl<HBr<HI,是由于_________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
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科目:高中化学 来源: 题型:
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
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