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    （6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                            。
    Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
    （1）生成气体的体积（在标准状况下）；
    （2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

    Ⅰ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=—2QkJ?mol－1
    Ⅱ．（1）正极电极反应式为2H+ + 2e－=H2↑
    所以生成的氢气是0.1mol
    在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
    （2）根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol
    所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L

    解析

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    科目：高中化学 来源：湖北省孝感高级中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：013

    已知在298 K、101 kPa时，

    (1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a KJ/mol

    (2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝b KJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)　ΔH3＝c KJ/mol

    (4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH4＝d KJ/mol

    下列关系式中正确的是

    [　　]

    A．

    2a＝b＜0

    B．

    a＜c＜0

    C．

    b＞d＞0

    D．

    2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

    A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1

    C.H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

    D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

    A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH(298 K)=-484 kJ·mol-1

    C.H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1

    D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH(298 K)=+484 kJ· mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。

    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______

    ____________________________________________________________。

    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为

    _____________________________________。

    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。

    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______

    ____________________________________________________________。

    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为         （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为

    _____________________________________。

    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

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