【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅相关资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-,自身被还原为Bi(OH)3固体。
ii.
物质 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式______。
(5)将溶液H经下列操作:蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高浸出率 漏斗、烧杯 3NaBiO3 + Cr2(SO4)3+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 +3Bi(OH)3 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 冷却结晶 2.5mol·L-1 0.10mol
【解析】
(1)将铬铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高浸出率;(2)操作I、III、IV均是过滤,则用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯;(3)常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-,则反应④的化学方程式为3NaBiO3 + Cr2(SO4)+ 7OH-+ H2O = Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3↓;(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,在转化过程中元素化合价不变,则该反应的离子方程式为2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;(5)从溶液中得到晶体的一般操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠;(6)根据图像可知加入氢氧化钠时没有立即产生沉淀,这说明酸过量,首先发生酸碱中和。当沉淀不再发生变化时需要氢氧化钠是180mL。继续加入氢氧化钠沉淀开始减小,即氢氧化铝开始溶解,溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是40mol,则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是120mL,所以与铁离子反应的氢氧化钠溶液体积是60ml,物质的量是0.06mol/L×5mol/L=0.3mol,所以根据方程式Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓,所以铁离子是0.1mol。沉淀达到最大值时溶液中的溶质是硫酸钠,则根据原子守恒可知硫酸钠的物质的量是=0.5mol,则硫酸的浓度是=2.5mol/L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物的表示方法多种多样,下面是常用的有机物的表示方法:
①② ③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
(1)上述表示方法中属于结构简式的为________(填序号,下同);属于结构式的为________;属于键线式的为________;属于比例模型的为________;属于球棍模型的为________。
(2)写出⑨的分子式:________,官能团名称_________________
(3)写出⑩中官能团的电子式:__________、__________。
(4)②的分子式为________,最简式为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 常温时烷烃的同系物中只有四种呈气态
B. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为六种
C. 结构简式为的有机物,它发生硝化反应,可生成5种一硝基取代物
D. 同系物具有相同的最简式
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是
A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D. 1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A-F为中学化学常见物质,它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质,B与C的组成元素相同,且B为淡黄色固体;D、E、F的溶液均显碱性,其中E和F属于盐,E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。(“”表示一步反应即可转化,部分反应物、生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B___,C___,E___。
(2)AD的化学方程式是___。
(3)BD的化学方程式是___。
(4)区分E和F两种固体的方法是:分别取等量的E和F两种固体少许于试管中,操作,现象和结论是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质中,既能因发生化学反应而使溴水褪色,又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A.①②③④ B.②③④
C.②④ D.只有②
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
(2)若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g·mol-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时,_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
(3)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物。
①由B生成C时,每生成1molC,消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com