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18.下列化合物的核磁共振氢谱中出现峰个数最多的是(  )
A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3,3,4-四甲基戊烷
C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷

分析 化合物的核磁共振氢谱中出现几组峰说明有机物中含有几种类型的氢原子,根据等效氢的判断方法来回答.

解答 解:等效氢应有以下三种情况:①同一碳原子上的氢原子等效;②同一碳原子的甲基上的氢原子等效;③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效,根据以上原则,可判断出:
A:C(CH33C(CH33,1种;B:CH(CH32C(CH32CHC(CH32,3种;C:CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3,4种;D:CH(CH32CH2CH2CH(CH32,3种,所以出现峰个数最多的是C,
故选C.

点评 本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识,注意根据名称写出结构简式,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数;Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2.则X与Y所形成的化合物为(  )
A.X3Y2B.X2YC.XY2D.XY3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列推断正确的是(  )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中,分别加入足量盐酸,NaHCO3产生的 气体多
B.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁,过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水现酸性,向其中滴加几滴紫色石蕊试液,充分振荡后,溶液最终呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器,充分反应后,容器内残留0.5m 体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色.则m与n的比值为(  )
A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法中正确的是(  )
A.该物质的分子式为C16H14O3
B.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知下列反应的热化学方程式为
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H为(  )
A.-488.3 kJ•mol-1B.-191 kJ•mol-1
C.-476.8 kJ•mol-1D.-1 549.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各项比较错误的是(  )
A.微粒半径:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+B.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.稳定性:HF>H2O>H2SD.碱性强弱:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最多的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界中最硬的原子晶体.下列叙述错误的是(  )
A.WX4是一种重要的清洁能源
B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体,可用作耐磨材料
D.ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.对大气污染物SO2、CO、NOx进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)为减少SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料.
已知:①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
②C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(2)工业上通过Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)制备光气(COCl2).图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线,图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线.回答下列问题:

①0-6min内,反应的平均速率v(Cl2)=0.15mol•L-1•min-1
②下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是AB.(填字母)
A.体系中Cl2的转化率不变          B.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
C.每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2   D.混合气体密度不变
③比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8)< T(15)
(填“<”、“>”或“=”).
④若保持温度不变,在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol,则平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”);
(3)若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图3所示,下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数:b点>a点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:C(Na+)>C(NO2-)>C(OH-)>C(H+

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