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    16．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了．由此得出的以下结论中正确的是（　　）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

    分析 根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动．

    解答 解：A．NaCl在溶液水或熔化状态下都能导电，NaCl为化合物，属于电解质，故A错误；
    B．电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，则一定不是电解质，故B错误；
    C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；
    D．NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，水电离出的离子是极少量的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质的导电实验，明确电解质的判断及电离的条件、溶液导电的原因即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
    请回答下列问题：
    （1）化学计量数a的值为1．
    （2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是ac（填序号）．
    a．容器内气体的压强一定b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定
    （3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是Q1kJ．若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为QkJ．
    （4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则N（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．36g水中含有的水分子数是2NA
    B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    D．常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒．
    （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3（用化学方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子
    B．NH4+与H3O+的空间构型相似
    C．BF3与苯都是平面型分子
    D．CO2和H2O都是直线型分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．Na2O→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    D．某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
    （1）该溶液中存在的平衡体：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
    （2）溶液中共有8种不同的粒子．
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    （4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系式为（　　）
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