[题目]下列电离方程式正确的是( )A.NaOH电离方程式:NaOH=Na++H++O2-B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3=Al23++(SO4)32-C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4 =NH4++H++SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列电离方程式正确的是（）

A.NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C.NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－

D.硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

【答案】D

【解析】

A.OH－是原子团， NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；

B. 表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故B错误；

C.电离的条件不是通电， NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，故C错误；

D.硫酸是强电解质，硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－，故D正确；

故选D。

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【题目】下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

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【题目】将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( )

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

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【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁()，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：难溶于水；是二元弱酸，溶于水。

(1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；

(2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。

(3)实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________

(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。

(5)若将固体放在一个可称出质量的容器内加热，( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：

温度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固体质量/g	18.00	16.20	14.40	14.40	7.20	7.20	8.00	8.00	7.73	7.73

根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。

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【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（）

A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

B. 正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O

C. 电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

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【题目】工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质)为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)

（2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。

（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。

（4）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+恰好沉淀完全。

（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。

（6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为：________(用c、V、m表式)