Question

5．已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl（浓），氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2；得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化；该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂；由此分析解答．

解答 解：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2；氧化剂是 MnO₂，还原剂是 HCl（浓），氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：MnO₂；HCl（浓）；Cl₂；MnCl₂；1：2．

点评 本题考查氧化还原反应概念及计算，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化与概念之间关系是解本题关键，注意：该反应中有一半盐酸作还原剂，一半盐酸体现酸性．