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    4．下列叙述不正确的是（　　）
    ①分子内一定含有共价键  ②离子键就是阴、阳离子的静电引力③离子键只存在于化合物中  ④仅由非金属元素不可能形成离子化合物．⑤通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物．
    A．①②④B．①②③④C．③④⑤D．全部都不正确

    分析 ①稀有气体分子内不含化学键；
    ②离子键就是阴、阳离子的静电作用力；
    ③离子键只存在于离子化合物中；
    ④仅由非金属元素可能形成离子化合物；
    ⑤通常，活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，而形成离子化合物．

    解答 解：①稀有气体分子内不含化学键，而多原子分子中含化学键，故错误；
    ②离子键就是阴、阳离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；
    ③离子键只存在于离子化合物中，则离子键只存在于化合物中，故正确；
    ④仅由非金属元素可能形成离子化合物，如铵盐中只存在非金属元素，为离子化合物，故错误；
    ⑤通常，活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，而形成离子化合物，如NaCl为离子化合物，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合常见的实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．O2B．Na2OC．NaClD．SO2

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    10．标准状况下，11.2L CO2和CO的质量是18g，则其中含CO2的质量为11g，CO的体积为5.6L．

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    A．CH4和C3H4B．C2H2和C2H6C．CH4和C3H6D．CH4和C2H6

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    19．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）
    电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子
    电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    如何检验阳极产生的气体：用湿润的淀粉KI试纸检验气体，如果变蓝色，说明是氯气．

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    9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
      X  
    YZ  W
    （1）写出X的原子结构示意图．
    （2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
    （5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
    ③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
    工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
    （6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．

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    16．将一定量的有机物A溶于烧碱溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液红色变浅，再向其中加入盐酸，显酸性，并析出白色晶体；取少量上述晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色．则有机物A可能是（　　）
    A．B．C．D．

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    13．向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的Na的质量为（　　）
    A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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    14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
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