Question

常温下，将0.1 mo1·L^一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1

D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1

Answer 1

D

解析试题分析：A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故A错误；B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH₃ COO^一与CH₃ COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；D、溶液中CH₃COOH与CH₃COO^—的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。
考点：弱电解质在溶液中的电离平衡