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    6．下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
    D．化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

    分析 A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
    B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；
    C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；
    D、纯液体物质的浓度是一个定值．

    解答 解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
    B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
    C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；
    D、化学反应中，纯液体物质的浓度是一个定值，纯液体物质不能计算其反应速率，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）欲确定溶液中有Fe3+，通常加入KSCN溶液试剂，确定SO42-通常加入稀盐酸和BaCl2溶液试剂．
    （2）已知反应CuS+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.204×1024时，被还原的硝酸的物质的量是2mol．
    （3）有以下几种物质：①银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体 ⑨纯硫酸．上述物质中能导电的是①②④⑥（填序号，下同），属于电解质的是②⑤⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物．由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O．
    （2）“除铁”时H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：6．
    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境．
    （4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器．
    （5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为$\frac{31×59}{93×21}$×100%．
    （6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
    M+Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$MH+NiOOH式中：M-贮氢合金  MH-金属氢化物
    （式中M为储氢合金）
    写出电池放电过程中正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：

    元素
    性质
    8O
    16S
    34Se
    52Te
    单质熔点/℃-218，4113？450
    单质沸点/℃-183444.6685989
    主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？
    原子半径/nm0.0740.102？0.136
    单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接
    请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是：113℃～450℃
    （2）碲（Te）可能的化合价有：-2，+4，+6
    （3）硒（Se）的原子半径可能在0.102～0.136之间．
    （4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱（增强、减弱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    C．放电时正极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）  会造成测定结果偏高的是（　　）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．溶液的pH逐渐变小
    D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）2B．CH3CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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